Tableau periodique — Sciences

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Métaux alcalins

Alcalino-terreux

Métaux de transition

Métaux post-transition

Métalloïdes

Non-métaux

Halogènes

Gaz nobles

Lanthanides

Actinides

Hydrogène

1.008

Hélium

4.003

Lithium

6.941

Béryllium

9.012

Bore

10.81

Carbone

12.011

Azote

14.007

Oxygène

15.999

Fluor

18.998

Néon

20.180

Sodium

22.990

Magnésium

24.305

Aluminium

26.982

Silicium

28.086

Phosphore

30.974

Soufre

32.06

Chlore

35.45

Argon

39.948

Potassium

39.098

Calcium

40.078

Scandium

44.956

Titane

47.867

Vanadium

50.942

Chrome

51.996

Manganèse

54.938

Fer

55.845

Cobalt

58.933

Nickel

58.693

Cuivre

63.546

Zinc

65.38

Gallium

69.723

Germanium

72.630

Arsenic

74.922

Sélénium

78.971

Brome

79.904

Krypton

83.798

Rubidium

85.468

Strontium

87.62

Yttrium

88.906

Zirconium

91.224

Niobium

92.906

Molybdène

95.96

Technétium

Ruthénium

101.07

Rhodium

102.91

Palladium

106.42

Argent

107.87

Cadmium

112.41

Indium

114.82

Étain

118.71

Antimoine

121.76

Tellure

127.60

Iode

126.90

Xénon

131.29

Césium

132.91

Baryum

137.33

57–71

Hafnium

178.49

Tantale

180.95

Tungstène

183.84

Rhénium

186.21

Osmium

190.23

Iridium

192.22

Platine

195.08

196.97

Mercure

200.59

Thallium

204.38

Plomb

207.2

Bismuth

208.98

Polonium

209

Astate

210

Radon

222

Francium

223

Radium

226

89–103

104

Rutherfordium

267

105

Dubnium

268

106

Seaborgium

271

107

Bohrium

272

108

Hassium

270

109

Meitnerium

278

110

Darmstadtium

281

111

Roentgenium

282

112

Copernicum

285

113

Nihonium

286

114

Flérovium

289

115

Moscovium

290

116

Livermorium

293

117

Tennesse

294

118

Oganesson

294

LANTHANIDES (57–71) · Série des terres rares

Lanthane

138.91

Cérium

140.12

Praséodyme

140.91

Néodyme

144.24

Prométhium

145

Samarium

150.36

Europium

151.96

Gadolinium

157.25

Terbium

158.93

Dysprosium

162.50

Holmium

164.93

Erbium

167.26

Thulium

168.93

Ytterbium

173.05

ACTINIDES (89–103)

Actinium

227

Thorium

232.04

Protactinium

231.04

Uranium

238.03

Neptunium

237

Plutonium

244

Américium

243

Curium

247

Berkélium

247

Californium

251

Einsteinium

252

100

Fermium

257

101

Mendélévium

258

102

Nobélium

259

Histoire du Tableau

Dmitri Mendeleïev (1869) et Lothar Meyer classèrent indépendamment les éléments par masse atomique croissante, révélant la périodicité des propriétés. Mendeleïev prédit avec audace les propriétés de trois éléments manquants (eka-bore=Sc, eka-aluminium=Ga, eka-silicium=Ge), confirmés expérimentalement en 1875-1886. Henry Moseley (1913) établit que la variable fondamentale est le numéro atomique Z (nombre de protons), non la masse, corrigeant quelques inversions du tableau de Mendeleïev (Te/I, Co/Ni, Ar/K).

Organisation & Périodicité

Le tableau est organisé en 7 périodes (lignes) correspondant aux couches électroniques en cours de remplissage (n=1 à 7), et 18 groupes (colonnes) correspondant aux configurations de valence. La périodicité des propriétés — électronégativité, rayon atomique, énergie d'ionisation, état d'oxydation — découle du remplissage progressif des sous-couches s, p, d et f. Les blocs s (groupes 1-2), p (13-18), d (3-12) et f (lanthanides/actinides) structurent le tableau.

Tendances Périodiques

Le rayon atomique diminue le long d'une période (Z croissant → attraction noyau plus forte) et augmente dans un groupe (couche supplémentaire). L'énergie d'ionisation augmente le long d'une période. L'électronégativité (Pauling) augmente de gauche à droite et de bas en haut — le fluor (3,98) est le plus électronégatif, le francium (0,70) le moins. Ces tendances expliquent la réactivité, les types de liaisons et les propriétés physico-chimiques de chaque élément.

Éléments Synthétiques & Frontière

Les éléments de Z=93 à 118 sont tous synthétiques, produits par bombardement de noyaux cibles avec des faisceaux d'ions lourds dans des accélérateurs (GSI Darmstadt, JINR Doubna, RIKEN Nishina, LBNL Berkeley). Leur durée de vie va de quelques microsecondes (Og, Z=118) à des milliers d'années (Pu, Z=94). L'île de stabilité théorique autour de Z=114-126 prédite par la physique nucléaire n'a pas encore été atteinte, mais le Flérovium (Z=114) montre déjà des signes de stabilité relative.

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